Ksp Ag3Po4

Dari Bertanya Jadi Mengerti

Ksp Ag3Po4. That will be equal to the concentration of a g. By definition, the solubility product constant, ksp, is equal to ksp = [ag+]2 ⋅ [so2− 4] in your case, this will be equal to ksp = (2s)2 ⋅ s = 4s3 rearrange to solve for s, the molar.

PPT تأثير الأيون المشترك المحاليل المنظمة ثابت حاصل الإذابة
PPT تأثير الأيون المشترك المحاليل المنظمة ثابت حاصل الإذابة

Expert answer 100% (14 ratings) transcribed image text: Now we can find the value of k. Ksp of ag3po4 = 2.6×10−18 2.6 × 10 − 18.

PPT تأثير الأيون المشترك المحاليل المنظمة ثابت حاصل الإذابة

Calculate the solubility of silver phosphate, ag3po4, in pure water. What is the solubility of silver phosphate in a solution which contains. Calculate the solubility of silver phosphate, ag3po4, in pure water. Now we can find the value of k.

← buktikanlah bahwa kedua teks di bawah ini bagian dari eksposisibuktikanlah bahwa kedua teks di bawah ini bagian dari eksposisi →